阅读下列材料，根据要求完成任务。
材料一《谱通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学l》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，１mol粒子集体所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。把lmol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为ＮA，通常用6．02×1023mol-1表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：
材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学１》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求：
(1)确定教学目标。
(2)确定教学重难点。
(3)完成教学过程简案(不少于300字)。

答案：

本题解析：

(1)教学目标知识与技能：理解物质的量及其单位——摩尔的含义，识记阿伏加德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目的关系，能进行物质的量与它们之间的换算。

过程与方法：通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

情感态度与价值观：培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力．激发学习兴趣。

(2)教学重、难点

教学重点：理解物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位；识记阿伏加德罗常数；能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。

教学难点：物质的量与微粒数之间的换算。

(3)教学过程简案

【教学导人】在化学实验室做实验时，取用药品都是用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子或分子之间按一定数目关系进行的，这些原子或分子我们肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质的质量与组

成它们的分子数目之间该怎样联系呢能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量——物质的量，下面我们来看如何将宏观世界与微观世界联系起来。

【新课学习】

教师讲述：教师通过类比长度、质量、时间、电流等物理量，阐述物质的量也是国际单位制的7个基本物理量之一．是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，符号为mol，简称摩。本节课我们将重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体联系起来。

教师板书：物质的量是表示含有一定数目集体的物理量(符号：n)，它是联系宏观和微观的桥梁。

教师提问：物质的量能否称为物质量或物质质量为什么

学生回答：不能。

教师讲解：正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是一个专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，物质的量是一个整体，物质的量单位是摩尔(mol)。

教师提问：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子及其组合

学生交流：摩尔适用于微观粒子。

教师讲解：摩尔只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得1500万粒大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，必须指明微粒符号是分子、原子、离子还是电子等。

教师提问：1mol是什么意思1mol粒子数目是多少呢(教师启发学生，正入丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么呢)

教师板书：基准——阿伏加德罗常数：0．012kg12C中所含的原子数，符号NA，单位——mol-1，数目约为6．02×1023。

教师讲述：1mol任何微粒所含的微粒数与0．012kg12C所含的碳原子数相等。比如1molH2O含有6．02×1023个H2O，1mol氧原子约为6．02×1023个。

教师提问：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量呢

教师讲解并板书：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=N／NA