—Peter， what are you doing?
—Oh，I_________ a report about national heroes.
—Peter， what are you doing?
—Oh，I_________ a report about national heroes.
The teacher is glad to see that Tony is_______ than before.
The doctors worked for ten hours，___________nobody took a break.
—Sam，_________I join you in the community service?
—Of course, you can.
—______shall we meet for the picnic?
—At the school gate
Space Day of China falls________ April 24th every year.
铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是 ；
②实验2得到的结论是 ；
③实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 ；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：。
（2）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu2O中铜元素的化合价为 ；
②反应2的基本类型是 ；
方法2：生物炼铜。Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。
③X的化学式为 ；
④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：（任写1个）。
Mary’s birthday is coming. We've decided to make a cake for_________.
化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（2）利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：，检验CO2的方法是 ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 （填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 ；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。
（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：。
