化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（2）利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：，检验CO2的方法是 ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（2）利用“数字化实验”探究。
①写出图丙中制取CO2的化学方程式：，检验CO2的方法是 ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。
（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图甲所示。
①该转化中循环利用的物质有Fe3O4和 （填化学式）；
②与电解水相比，该方法的优点是 。
（2）CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 ；
②如图乙所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是 。
（3）氢气可用于钢铁冶炼、合成氨和合成甲醇等工业。写出赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与氢气在高温下炼铁的化学方程式：。
家用燃料变迁过程的示意图如图：
（1）2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年 （填“上升”或“下降”）。
（2）秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有 ；煤炭燃烧时排放出NO2、等气体，在空气中会形成酸雨。
（3）由液化石油气（主要成分为C3H8）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”）；写出CH4完全燃烧的化学方程式：。
（4）为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是 。
氮及其化合物的“价类二维图”如图所示。
（1）A点对应的物质可以是 （填字母）。
a．氮气
b．氧气
c．氢气
（2）B点对应物质的化学式是 （填字母）。
a．N2O
b．NO
c．N2O3
（3）NH3•H2O的物质类别是 （填字母）。
a．酸
b．碱
c．盐
（4）KNO3在图中对应的点是 （填字母）。
a．C
b．D
c．E
将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为（ ）
利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）
“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
下列叙述正确的是（ ）
如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是（ ）
下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
