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将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中,恰好完全反应,放出气体的质量为0.4 g。试求:

  (1)铁片中单质铁的质量;

  (2)铁片中铁锈的质量分数;

  (3)最后所得溶液的质量。

答案:

  解:(1)设铁片中单质铁的质量为x,则:

  Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

  56         2

  x 0.4 g

  562=x0.4 g

  x=56×0.4 g2=11.2 g

  (2)铁片中铁锈的质量=20 g-11.2 g=8.8 g

  铁片中铁锈的质量分数=8.8 g20 g×100%=44%

  (3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

本题解析: 暂无解析
更新时间:2022-04-08 17:44
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image.png

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image.png

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