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阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、钢等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用。
材料二教科书“铝与铝合金”的呈现内容
认识铝及其化合物
【交流·研讨】已经学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。
讨论：
1．铝作为一种金属，它可能具有哪些性质?
2．铝是一种重要的金属材料，这可能与它的哪些性质有关?
铝（aluminium）是一种银白色金属，熔点为660．4℃，沸点2467℃，密度2．70g/cm3，约为钢的1/3，导电性仅次于银、铜和金。
金属铝的化学性质活泼，它容易与氧气发生化学反应。在常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生化学反应。铝还能与金属氧化物发生反应，表现出较强的还原性。
【观察·思考】金属铝的还原性
实验l用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。
实验2将两张圆形滤纸分别叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部留个孔，用水湿润，再把另一个“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿，把5g烘干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插入一个镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。
金属铝在氧气里燃烧时发生的反应为：
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭助推器等。
金属铝在高温条件下与三氧化二铁发生的反应为：
这个反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂。铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适于野外作业。此外，在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材料。
与铁、镁等金属相似的是，金属铝能与盐酸、稀硫酸等发生反应；与它们不同的是，它还能与碱溶液发生反应：
摘自某版本普通高中课程实验教科书《化学》第4章第2节（铝金属材料）
材料三教学对象是高中一年级学生，学生已经学习了认识化学科学、元素与物质世界、自然界中的元素等知识。
要求：
（1）在实验2铝热反应实验中，简述“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾的原因并写出相关化学反应的方程式。
（2）根据上述材料完成材料二的教学设计，内容包括教学目标、教学重点、教学难点、教学过程（流程图形式）（不少于300字）。
（1）“纸漏斗”上面加入少量氯酸钾，是为了镁加热后产生的热量促使氨酸钾分解产生氧气，使燃烧更加剧烈，短时间内放出更多的热量，促进铝热反应发生。
（2）教学目标
知识与技能：①了解铝及其氧化物的物理性质。②掌握铝的化学性质及铝与氧气、氧化铁、酸、碱反应方程式的书写。③知道铝作为材料在工业和高科技领域的应用。
过程与方法：①在观察与思考中，提高实验操作技能，发展观察能力，增强探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。②在交流讨论中，提高语言表达能力。
情感态度与价值观：通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学并服务社会的责任感和使命感。
教学重点：Al及其化合物的化学性质。
教学难点：Al及其化合物的两性；运用实验探究、分类等方法来研究物质的性质。
教学过程：
有“泥土诗人”之称的诗人是（）。
将下列各项按所表示年龄大小顺序排列，正确的顺序应是（ ）。
①不惑②垂髫③花甲④加冠⑤而立⑥古稀⑦半百
明朝初年强化君主专制的措施是（）。
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钱穆在评论中国古代某制度时说，它“可以培植全国人民对政治之兴味……可以团结全国各地域于一个中央之统治”，这一制度是()。
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杜甫诗句“三月三日天气新，长安水边多丽人。”能够使人联想到的美术作品是()。
