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已知在25℃,101 kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ

热量,表示上述热化学方程式正确的是( )。

  • A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40 kJ·mol-1
  • B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5517.6 kJ·mol-1
  • C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5517.6 kJ·mol-1
  • D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-48.40 kJ·mol-1
答案: B
本题解析:

在25℃,101 kPa下,l mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为48.40 kJ/g×1149=5517.6 kJ。在判断热化学方程式时应注明以下几点:①标明各物质的状态,A项中H2O的状态标错,A项错误。②标明反应是吸热还是放热,△H>0表示反应吸热,△H<0表示反应放热,C项错误。③热量值要与化学计量数相对应,B项正确、D项错误。

更新时间:2022-02-17 04:13
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