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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池作电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图l所示。下列说法正确的是( )。

中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,初级中学

  • A.电池工作时,VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
  • B.电池工作时,OH-向a电极移动
  • C.实验过程中,电极b上有红色物质析出
  • D.实验过程中,电子从b电极流向a电极
答案: D
本题解析:

A池工作时,电解液KOH溶液为碱性溶液,因此VB2电极发生的电极反应为2VB2+中学化学学科知识与教学能力,章节练习,基础复习,初级中学22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,A项错误。A池为原电池,a电极为正极,在原电池中阴离子移向负极,B项错误。实验过程中,B池为电解池,b电极为阳极,C电极为阴极,电极b为阳极,发生氧化反应,生成氧气,C项错误。电解池中外电路的电子从阳极经导线流向电源正极,本题中为b电极流向a电极,D项正确。

更新时间:2022-02-19 23:02
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