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某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。

  试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)

  (1)生成二氧化碳的质量;

  (2)样品中Na2CO3的质量分数;

  (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案:

  解:(1)根据质量守恒定律,生成CO2的质量为20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

  106        117  44

  x         y 2.2 g

  10644=x2.2 g x=5.3 g

  11744=y2.2 g y=5.85 g

  则样品中Na2CO3的质量分数为5.3 g6 g×100%≈88.3%。

  (3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

  则反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55 g50 g×100%=13.1%。

本题解析: 暂无解析
更新时间:2022-04-08 17:44
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某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。

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