2021年教师资格证《化学学科知识与教学能力》（初级中学）预

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1 问答题 1分

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结果精确到0.1％)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)

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正确答案：

本题解析：

(1) 90.0％

(2)石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)

(3)50.4t

2 问答题 1分

化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。

（1）A图中制取CO2的化学方程式为_________________，浓硫酸的作用是_________________。

（2）将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象产生。据此说明；①二氧化碳气体密度比空气密度_________________；②二氧化碳与水反应生成显_________________性物质。

（3）已知：①CaCO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2；②Ca（HCO3）2 易溶于水，能与澄清石灰水或碳酸钠溶液反应都生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置后固液分离，则上层溶液中可能含有的溶质是_________________ 或_________________。请你设计实验方案加以验证 。

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正确答案：

本题解析：

（1）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O + CO2↑；干燥二氧化碳气体。

（2）①大；②酸。

（3）Ca(OH)2、Ca(HCO3)2；盐酸；放出气体；Ca(HCO3)2（合理答案即可）

3 问答题 1分

小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，

计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。

（1）A仪器的名称为___________；

（2）B中发生的反应的化学方程式为：___________；

（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：___________；

（4）如何检验该装置的气密性：___________；

（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应___________；

（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：___________；

（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：___________；理由是___________。

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正确答案：

本题解析：

(1)分液漏斗

(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(3)加快反应的速率

(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好

(5)使D、C中的液面相平

(6)测量铜锌合金样品的质量

(7)重新实验 中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

4 问答题 1分

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

（1）甲烷—氧气燃料电池是实现_____________能量转化的装置。

（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于_________________；我国科研人员发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为______________________________________。

（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是_______________________。

②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与 H2按照___________分子数比反应生成NH3。

（4）使用Fe2O3?H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。

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正确答案：

本题解析：

（1）化学能→电能

（2）转化二氧化碳或控制温室效应或得到一氧化碳和氢气用途广泛 6CH4==C6H6+9H2

（3）CH4+2H2O==CO2+4H2 KHCO3

(4) 2 Fe2O3?H2O

5 问答题 1分

右图中的物质都是初中化学常见物质，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表 示物质间存在转化关 系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B的化学式___________________；写出一种丙的名称___________________。

（2）写出A和甲反应的化学方程式：___________________。

（3）写出乙→甲的化学方程式：___________________。

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正确答案：

本题解析：

(1)O2 氢氧化钠(或氢氧化钙等) (2)C+CO2====2CO (3)H2CO3=CO2↑+H2O

6 问答题 1分

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。

已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

试填空：

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①__________；④__________；操作Ⅱ包括__________ 等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为__________(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：__________ 。

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。

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正确答案：

本题解析：

（1）CaCO3====CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 搅拌、过滤、微热

（2）悬浊液 澄清石灰水溶度低，生产效率低

（3）使用产生的二氧化碳比碳酸钠成本低

7 问答题 1分

甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是_______（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为______________。

（2）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是______ （填序号）。

A．甲一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减少

C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

（3）若甲可用于焊接或切割金属，把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在一定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。

①参加反应的甲物质的质量是________。

②甲物质中各元素的质量比为________。

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正确答案：

本题解析：

（1）碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）BD（3）①13g ②碳、氢元素质量比为12:1

8 问答题 1分

微粒模型观察与比较。如左图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1/1836 ，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

（1）m(Na)___m(Na+)； （2）r(Cl)___ r(Cl－)；

（3）r(Na)___r(C1)； （4）r(Na+)___r(Cl－)。

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正确答案：

本题解析：

≈ ＜ ＞ ＜