2022年下半年教师资格《高中化学学科知识与教学能力》押题密卷题

某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】利用图6所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )。

试根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题正确的选项是什么

(2)请分析和诊断各个选项解答的错误原因。

(3)如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么

概念原理教学提倡学生通过活动主动建构、形成并应用概念，在教学中体现概念原理知识的认识功能和价值，使学生了解知识的来龙去脉，不仅知其然，还要知其所以然。

请以“盐类水解”为例，简述概念原理要达到上述预期效果，在课堂教学中应采取哪些方法策略。

案例：

下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录

【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。

【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒

【回答】酸跟醇作用生成酯。

【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。

【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么反应所需的药品是什么各起什么作用药品的添加顺序如何浓硫酸的作用是什么得到的反应产物是否纯净主要杂质有哪些如何除去用什么来吸收乙酸乙酯

【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。

【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。

【投影】【思考探究】反应中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中-OH的位置，还是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H-的位置

【讲述】生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况，常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体某部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里，这种方法称为同位素示踪法。例如将含18O醇与乙酸反应。反应后,18O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C2H5O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。

【课后作业布置】绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香，同学们课后想一想

王老师的教学实录

【投影】

【演示实验】乙酸与乙醇的反应

【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

【投影思考】

1．为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中

2．反应原理是什么

3．浓硫酸的作用是什么

4．盛饱和Na2CO3溶液的试管中的现象是什么

5．饱和Na2CO3溶液有什么作用

【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供还是由乙醇分子的羟基提供如何能证明你的判断是正确的能否提供理论或实验依据

【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式如何确定实际发生的是哪种断键方式

【回答】两种可能的断键情况

【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质。

【板书】略。

问题：

(1)根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优点。

(2)以李老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用。

(3)根据上述教学实例，归纳总结出化学反应原理这一类知识的基本教学思路。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

材料三某版本高中实验教科书《化学l》中“氧化剂和还原剂”的片段节选：

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

例如，对于下列反应：

在中学化学中，常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMn04、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO。

氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。这说明化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响，这是不以人的意志为转移的。当人类掌握了化学变化的规律之后。就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的进步、科学技术的发展和人类生活质量的提高服务。

要求：

(1)写出本课的三维教学目标。

(2)写出本课的重点和难点。

(3)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。

(4)试对本节课教学内容进行板书设计。

阅读材料，回答相关问题。

教科书的编写是为了更好地落实课程标准中的三维目标，教科书选取了多样化的教学内容：课程目标、内容选取与内容组织之间有密切的内在联系。

教科书提供的是单纯的课程知识。在传统的课堂教学中，教师往往倾向于“封闭式”的控制方式，强调学生对教科书内容的记忆与内化。随着课程改革的发展，新课程将改变教科书一统课堂的局面，教师不再只是传授知识，教学中应以学生为主体。教科书是构成教学活动的三个基本要素之一，教师在课堂教学中如何使用教科书，直接影响课堂教学内容的选择。同时，教科书是教学大纲的具体化，是学生学习系统知识、培养能力的重要工具，是教师进行教学的依据。

问题：

(1)设计化学教科书的编排体系时，需要重点考虑的问题是什么

(2)简述化学教学中教师应该如何正确使用教科书。

阅读材料，回答有关问题。

1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律的指导下。利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后。元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具。直到20世纪初。物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。

现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。

问题：

（1）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?

（2）元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?

（3）举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。

以下材料为某教师对“乙烯的结构”知识的教学过程片断：

【回顾旧知】引导学生画出乙烷的电子式和结构式；

【提出问题】若将乙烷在隔绝空气条件下强热发生分解，得到等物质的量的两种气体，试写出这两种气体物质的化学式．并给予必要的提示：其中一种气体是氢气。

【学生活动】学生不难写出另一种气体的化学式是C2H4。

【提出问题】C2H4是什么?它的结构是什么样的?

【师生互动】首先，从分子组成上看，该气体分子（C2H4）与乙烷具有相同的碳原子，但少两个氢原子。随即展示乙烷的球棍模型。拿掉两个“氢原子”，问：剩余的两个键怎么办?追问：那么原来的碳氢键的角度会变化吗?接着，辅以Flash动画演示乙烷的立体模型转变为乙烯的平面模型的过程，让学生直观地看出乙烯的结构特征。反问：C2H4分子与乙烷分子的几何构型一样吗?两个碳原子间共用的电子对数目相同吗?碳碳键间键长、牢固程度相同吗?

【学生活动】学生分组，自主讨论。

根据以上材料，回答下列问题：

（1）该老师在教授本节课时主要采用了哪些教学方法?

（2）材料中的教学过程符合化学新课程倡导的哪些学习特征?

阅读下面材料，回答相关问题。

1．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。

Ⅱ．某课外活动小组利用图5装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。图4中铁架台等装置已略去。粗黑线表示乳胶管。

根据上述材料回答问题：

（1）课本中实验制取乙醛存在哪些不足?

（2）Ⅱ实验中，为了使反应进行的速率加快，需增加什么装置?

（3）教师在设计实验教学活动时，应如何培养学生的创新能力?

阅读下列材料，回答有关问题。

素材1

《普通高中化学课程标准（实验）》指出，化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段。引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识与技能．了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。

素材2

《化学必修1》教材中书写离子方程式是高中学生必须掌握的一项基本技能：有位青年教师在上课时基本上按下列四步进行讲述：

第1步实验：教师按照课本自己做一遍实验，然后根据实验现象写出离子方程式；

第2步步骤：教师把教材中书写离子方程式的四个步骤照抄一遍，完成例题教学；

第3步练习：让几位学生在黑板上模仿练习几个离子方程式，往往有学生未按四个步骤规范有序地去完成离子方程式：

第4步小结：教师把本课内容重复性地做了一个小结。

问题：

（1）请你用新课程理念对本节课课堂教学实施过程进行分析评价。

（2）请评价该教师的教学行为并给出改进建议。

下面是张老师关于“金属化学性质”的教学过程实录。

【导入】在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等。为什么在现代科技、工业生产和日常生活中要用到这些金属和合金?

【发放学案】（包括课堂活动记录及报告）

【老师】观察实验桌上的金属钠——首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味。

【学生】观察并闻气味。

【问题提出】金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?

【投影】阅读、观察、记录并填写活动表。

【实验】1．观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）

2．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。

【实验记录】略

【概括】通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小、展性好。

【科学探究】

1．如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气?

2．预测金属钠与盐酸的反应的现象。

3．做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察现象并分析实验的结果。

【分组实验并讨论】略

问题：

（1）根据张老师的教学过程，说明所用研究物质的方法有哪些，并对这些方法做简要介绍。

（2）结合材料，说明案例中张老师所选择的的教学策略的优点和不足?

（3）根据上述教学实例，归纳总结出研究物质的性质的基本教学思路。

阅读案例，回答问题。

以下是《无机非金属材料的主角——硅》的教学过程。

【导入】投影元素周期表，碳和硅元素被称为元素中的豪门二杰，碳统领了有机界，硅统领了地壳。展示岩石、“金镶玉”、泳帽、航天飞船、瓷房子的图片，指出硅元素构成的物质在生活中随处可见。

【学案自学、小组展示】学案包括以下八项内容：学习目标、知识回顾、新课导入、阅读理解、实验（问题）探究、思考交流、反馈练习、知识框图。结合高中学生已经有了关于二氧化碳的知识，从物质分类和化合价变化的角度回顾二氧化碳的性质，从而引出二氧化硅是酸性氧化物。可以与碱、碱性氧化物反应，但不溶于水，根据化合价判断它有弱氧化性，利用课本引导学生自学阅读。

根据二氧化碳的性质学生自主完成二氧化硅的有关化学反应的方程式．小组互查，然后学生展示所书写的化学方程式，教师进行反馈矫正，学生的主要问题是二氧化硅和碳反应的化学方程式书写不正确，个别同学认为二氧化硅和水反应。

【交流与反馈】

在自学的基础上，通过交流，学生认识到可以利用硅酸钠和盐酸反应制备硅酸，教师为学生提供了相应的试剂，学生们小心翼翼地做实验，但是事与愿违，学生们根本没有看到预想的结果，是什么原因导致实验的失败，教师继续引导学生认真阅读教材中的实验步骤。

教学中的展示、交流、反馈几个环节一般是交替进行的，例如：关于二氧化硅的性质的教学，学生先交流然后展示，对展示中的问题教师及时予以反馈，还有关于硅酸的制备，学生交流、实验、再学习，然后教师反馈强化。学生才能得出正确的现象。

【总结】

学生通过课堂学习，教师引导学生利用板书进行总结。

问题：

（1）该教学过程符合新课程改革所提倡的哪种学习方式?

（2）教师在贯彻该教学理念时应怎样做?

（3）谈谈进行元素化合物知识教学的方法和策略。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》

【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。

材料二某教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

第二章化学反应与能量

第三章有机化合物

第四章化学与自然资源的开发利用

材料三某版化学必修2教材“化学键”内容。

从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，然而．由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?

一、离子键

【实验1—2】

取一块绿豆粒大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方（如图l—10），观察现象二

思考与交流

1．画出钠和氯的原子结构示意图。

2．试解释氯化钠是怎样形成的。

要求：

(1)回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。

(2)完成“离子键”的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程(不少于300字)。

阅读下列文字。回答有关问题：

有两位老师在讲解铁的重要化合物的相关内容时，分别采用演示实验和探究实验创设两

种不同的教学情境。

老师l：依据实验特点．亲自演示实验，边演示边提醒学生观察，然后带领全班同学讨论实验现象及其原因，最后教师对知识进行总结梳理。

老师2：让学生提前进行预习．并根据教学目标、教学重难点和学生的实际水平，将学生分成若干小组，每组自行设计实施实验，教师巡回指导，组内讨论得出结论，每组派代表汇报。最后教师对知识进行总结梳理。

问题：

(1)请分析和评价上述两位老师的教学特点。

(2)简述中学化学演示实验教学的基本要求。

下面是某教师讲解温度对化学反应速率影响的教学片段：

如图3：在三支相同的试管q-分别加入2～3 mL约5％的双氧水，然后在每支试管中滴加l～2滴1 mol／L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时,同时置于三个烧杯中观察现象。

问题：你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?

根据上述材料，回答下列问题。

(1)为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象?

(2)根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说说你的判断依据。

(3)结合该教案，谈谈化学反应原理的一般教学过程。

新课改提出每一个学生都要以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘。他们都能具备社会所必需的化学基础知识、技能、方法和态度．并且从已有的经验出发，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。还要主动地体验科学探究的过程。教师要为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识、技能的程度，又要注意评价学生的科学探究能力和实践能力．更要重视考查学生在情感、态度、价值观方面的发展。

问题：

(1)从实验方面着手，如何培养学生的实践能力?

(2)提问是师生互动的最佳方式，应用时需遵循哪些原则?

(3)简述探究教学中，应当注意哪些片面认识?

阅读下列素材，回答有关问题。

素材1

下面是某教师对氢气在氯气中燃烧实验的改进：

图3是改进的氢气在氯气中燃烧实验的装置，实验步骤如下：

第一步：按照图3装好装置。

第二步：分别向横口管中加入0．1 g KClO3固体，分液漏斗中加入3 mL浓盐酸，然后用脱脂棉塞住管口．再在脱脂棉上滴加NaOH浓溶液至脱脂棉完全浸湿。

第三步：将已验纯的氢气点燃，并将其从横口处伸入管中，塞上橡皮塞。此时立即打开活塞，浓盐酸流入试管中，放出氯气。

第四步：明显地观测到火焰由黄色逐渐变成苍白色，并且放出大量的热。火焰可以持续10—20 S，待火焰熄灭，将连有氢气导管的活塞取出，再塞上无孔胶塞。

素材2

表l是某地区中学化学教师对“课程知识”认识的调查统计。

问题：

(1)素材l中改进后的化学实验有哪些优点?当火焰变小时，增加哪些措施会使火焰变大?

(写出原因或者原理)

(2)分析素材2，谈谈本地区中学化学教师对“课程知识”认识存在哪些问题，并提出相应的解决办法。

阅读材料．回答相关问题。

新一轮基础教育课程改革是“新课改”的全称，以2001年6月8日教育部印发《基础教育课程改革纲要(试行)》为标志，我国基础教育新一轮课程改革正式启动。它是新中国成立以来的第八次课程改革。

2001年，教育部在《基础教育课程改革纲要(试行)》中明确提出：新课改的核心是以提高国民素质为宗旨，培养学生的创新精神和实践能力，目标是全面推进素质教育。

以邓小平同志关于“教育要面向现代化，面向世界，面向未来”和江泽民同志“三个代表”的重要思想为指导．全面贯彻党的教育方针，全面推进素质教育。这也是新课程改革的基本任务。

问题：

(1)新课程改革的具体目标是什么?

(2)在新课程实施过程中，你将怎样改变学生的学习方式?

下面是银镜反应实验的改进方案。

(1)实验用品：试管、2％的AgNO3溶液、2％的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网

(2)实验步骤及现象

①首先在一支洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％

的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热(如图1所示)。

②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL 2％的AgN0，溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中加热(如图2所示)。

根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中加热了一段时间以后．我

们观察到了这样的现象：在图1实验中，试管内壁产生了银镜；在图2实验中．除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。

根据上述材料，回答下列问题：

(1)该实验的化学反应原理是什么?

(2)与教材上的实验相比，该实验设计的优点有哪些?

随着现代教育信息技术的发展，我们的教育方式正在从观念到思想、从方法到行动向一种全新的教育方式发展．而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向素质教育转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式，要真正实现从应试教育向素质教育转轨，将现代化的信息技术应用于教学中显得非常重要。

根据上述材料，请回答以下问题：

(1)请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。

(2)请简要概括一下化学教学中现代教育信息技术运用的功能。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】下列叙述中，正确的是（??）。

A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水

B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀

C．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝

D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解

答题情况如下：选择A的占5％，选择B的占12％，选择C的占68％，选择D的占l5％。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确答案是——。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】有关如图5所示化合物的说法正确的是（　　）。

A．该化合物的分子式为C22H22O6

B．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol该化合物最多可以与5molNaOH反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

答题情况如下：选择A的几乎没有，选择B的占72％，选择C的占8％，选择D的占20％。

根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确答案是——。

(2)如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。

(3)请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和

分析。

【试题】金属(M)-空气电池(如图3)具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）。

【考试结果】选A的几乎没有，选B的有21％，选c的有43％，选D的有36％。试根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确选项是什么?

(2)请分析和诊断各个选项解答错误的原因。

(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确思路是什么?

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗C mol BaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（??）。

A．(b-2c)／a mol?L-1

B．(2b-C)／a mol?L-1

C．(a-b)／a mol?L-1

D．(2b-4c)／a mol?L-1上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。

回答下列问题：

(1)本题正确答案是什么?

(2)分析学生可能出现的解题错误原因。

(3)如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?

下面是某化学老师关于“富集在海水中的元素——氯”的课堂教学片段。

【过渡】前面我们学习了氯气的性质，接下来我们学习氯离子的检验．

【板书】氯离子(Cl-)的检验。

【提问】氯离子可以通过哪些方法检验呢7

【学生1】加入AgNO3溶液后有白色沉淀．

【学生2】加入AgNO3溶液后有白色沉淀，之后加入稀硝酸白色沉淀不溶解。

【老师】哪位同学说的正确呢?我们请他们陈述一下各自的理由，请设计方案。证明推断，

【学生实验】学生操作实验，观察并记录实验现象，并完成实验报告。

表2为某同学的实验报告。

【老师】通过上述实验我们验证了学生2的方法是正确的。并解释氯离子和硝酸银可以生成白色沉淀，碳酸根和硝酸银也可以生成白色沉淀，加入稀硝酸，碳酸银可以溶解．而氯化银不溶解。从而证明氯化银是不溶于酸的白色沉淀。加入稀硝酸，可以排除干扰离子碳酸根。

【老师】我们都知道自来水里面有消毒剂，含有氯离子，课后，同学们可以通过蒸馏水和自来水对比，检验一下自来水中的氯离子。

根据上述案例，回答问题：

(1)针对该案例中某学生的实验报告，请给出你的评价和建议。

(2)根据该教师的教学流程，说明其教学过程体现了哪些课程理念。(可从知识构建、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面，任选3个方面给予回答。)

(3)简述该教学案例中老师如何达成“过程与方法”教学目标的。

案例：

李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?

教师请学生预测：

大部分学生回答：铝为负极

少部分学生回答：镁为负极

【实验探究】

实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol?L-1的NaOH溶液中。

实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电板流向铝电极。

根据以上教学案例内容分析并回答以下问题：

(1)形成原电池的基本条件有哪些?

(2)电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?

(3)本案例实施课程说明，在化学教学课程中，应该充分体现化学教学的什么特征?

(4)当学生预测与实验结果发生矛盾时，教师应怎么处理?

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于苯的内容标准是：认识化石燃料综合利

用的意义,了解苯的主要性质。

材料二某版本教科书的内容结构体系：

《化学2》(必修)

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第三章有机化合物

第一节最简单的有机物——甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

第四章化学与自然资源的开发利用

材料三该版本教材《化学2》(必修)第三章第二节“来自石油和煤的两种基本化工原料”的部分内容。

　二、苯

苯是l825年由英国科学家法拉第(M．Faraday，1791—1867)首先发现的。与乙烯一样，苯也是一种重要的化工原料，其产品在今天的生活中可以说是无处不在，应用广泛。

苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5．5 ℃，沸点为80．1℃：如用冰冷却．可凝成无色晶体。

苯的分子式是C6H6，它是一种环状有机化合物，其结构式为：

实验3—1

　1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

　2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。

苯和其他烃一样．可以在空气中燃烧，燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，你能解释产生这种现象的原因吗?

实验3—1表明。苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。对苯进一步研究表明，苯分子具有平面正六边形结构，其中的6个碳原子之间的键完全相同．是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以，也常用

来表示苯分子。苯的化学性质与烯烃有很大差别。

　1．苯的取代反应

在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。溴苯是密度比水大的无色液体。

　2．苯的加成反应

苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。

含有一个苯环结构的化合物，如甲苯、二甲苯等，都可以发生上述类似的取代反应和加成反应。

要求：

(1)确定本课的“三维”教学目标。

(2)确定本课的教学重点和难点。

(3)为本课设计教学过程。

(4)为本课设计教学板书。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学l》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学l》的目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化舍物

材料三以下是某教师设计的教学活动：

【学生活动1阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

　1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?

　2．FeS04溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?

　3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?

【师生小结】略

【问题情景2】

　1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?

　2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?

【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

　1．Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?

　2．回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?

　3．实验中如何判断Fe3+充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?

【师生小结】略

【问题情景3】学生课后思考与讨论

通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?

请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：

(1)试确定本课的三维教学目标。

(2)说明本节课的教学策略。

(3)请对本课内容进行板书设计。

(4)请对本课内容设计导人。

(5)请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一(q-通高中化学课程标准(实验)》

【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生严和科学研究中的作用。

【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。

【设计实验】证明某些化学反应的．可逆性。

材料二某教科书的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

材料三某版高中化学教科书，《化学》第二章第三节“化学反应速率和限度”的部分内容

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol／L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol／(L·min)或mol／(L·s)。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol／L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0．8mol／(L·min)。

有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究：

【实验2—5】

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL，约5％的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol／LFeCl3

溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里。

要求：

(1)确定本课的三维教学目标。

(2)确定本课的教学难点和重点。

(3)写出实验2—5的现象。

(4)用流程图的方式简要表示本节课的教学设计。

(5)给本节课设计一个板书。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。

【试题】下列说法正确的是()。

A．1.5gCH3+中含有的电子数为6.02x1023

B．标准状况下，22.4LN0和11.2LO2混合后气体的分子总数为6．02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

D．V L a mol．L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023．则Cl-的数目大于3×6.02×1023

答题情况：选择A的占22％，选择B的占28％，选择C的占24％，选择D的占26％。

试根据上述信息，回答下列问题：

(1)本题的正确选项是什么

(2)请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。

(3)如果要你讲评本题，你教给学生的正确方法是什么

阅读下列材料，根据要求完成任务。

材料一《谱通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

材料二 某版本教材《化学l》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容

一、物质的量的单位——摩尔

在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，１mol粒子集体所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。把lmol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为ＮA，通常用6．02×1023mol-1表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：

材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了《化学１》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。

要求：

(1)确定教学目标。

(2)确定教学重难点。

(3)完成教学过程简案(不少于300字)。