反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),ΔH>0,达到平衡,提高温度,平衡移动方向为( );加入催化剂,平衡移动方向为( );通入水蒸气,平衡移动方向为( )。
勒夏特列原理:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以下几种情况,平衡移动方向如下:
①ΔH>0,反应吸热,提高温度,平衡正移。
②催化剂只能加快反应速率,不能影响平衡。
③通入水蒸气,增大反应物浓度,平衡正向移动。
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