针对地下水除铁工艺，以下哪项表述是不正确的？（　　）

• A.若水中含有铁锰离子，在大多数情况下，含铁量要高于含锰量
• B.若有稳定的Fe2＋存在，说明地下水中溶解氧存留时间短，来不及和Fe2＋反应
• C.Fe2＋氧化速度的大小与水的pH强相关
• D.实现Fe2＋自然氧化所采取的曝气，除具有向水中充氧作用外，还期望有散除部分CO2的作用

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答案： B

本题解析：

A项，铁和锰可共存于地下水中，在大多数情况下，含铁量高于含锰量。

B项，由于地下水中不含有溶解氧，不能氧化Fe2＋为Fe3＋。所以认为含铁地下水中不含有溶解氧是Fe2＋稳定存在的必要条件”，不是来不及反应。

C项，二价铁的氧化速度与氢氧根离子浓度的平方成正比。由于水的pH值是氢离子浓度的负对数，因此，水的pH值每升高1个单位，二价铁的反应速度将增大100倍。

D项，对于含有较多CO2而pH较低的水，曝气除了提供氧气以外，还可以起到吹脱散除水中CO2气体，提高水的pH作用，加速氧化反应的作用。

更新时间：2021-12-19 15:01

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